1. Tính chất hóa học – lý học của MgCl₂

1.1. Tính chất lý học

• Công thức hóa học: MgCl₂

• Phân tử lượng: 95,21 g/mol (không ngậm nước); 203,3 g/mol (MgCl₂·6H₂O).

• Dạng tồn tại:

  • MgCl₂ khan: bột tinh thể trắng, hút ẩm rất mạnh.

  • MgCl₂·6H₂O: tinh thể không màu, dễ chảy rữa.

• Điểm nóng chảy:

  • MgCl₂ khan: khoảng 714 °C

  • Muối ngậm nước phân hủy khi đun nóng.

• Độ tan: tan rất mạnh trong nước

  • 54 g/100 g nước ở 20 °C

  • Tan tốt trong ethanol.

• Tính hút ẩm: RẤT mạnh → thường được dùng làm chất hút ẩm hoặc phải bảo quản kín.

• Độ dẫn điện: dung dịch có độ dẫn điện cao vì phân ly hoàn toàn thành Mg²⁺ và 2Cl⁻.

1.2. Tính chất hóa học

• Phân ly:
  MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻

• Tính acid yếu: dung dịch MgCl₂ hơi acid do thủy phân nhẹ:
  Mg²⁺ + 2H₂O ⇌ Mg(OH)₂ + 2H⁺

• Tác dụng với bazơ: tạo kết tủa Mg(OH)₂
  Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

• Phản ứng với cacbonat:
  MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl

• Ổn định: không oxy hóa, không khử, bền ở điều kiện thường.

2. Ứng dụng trong dược phẩm

Magie clorua được sử dụng dưới dạng MgCl₂·6H₂O (dược dụng), độ tinh khiết cao, kim loại nặng cực thấp.

2.1. Bổ sung Magie (Mg²⁺) đường uống

• Dạng viên nén, viên nang, bột hòa tan, dung dịch uống.

• Giúp:

  • Ổn định thần kinh cơ

  • Điều hòa nhịp tim

  • Chống chuột rút

  • Giảm stress – cải thiện giấc ngủ

  • Hỗ trợ bệnh lý rối loạn chuyển hóa (tiểu đường, kháng insulin)

Liều dùng phổ biến: 100–400 mg Mg²⁺/ngày (tùy công thức).

2.2. Dùng trong truyền dịch

• Thành phần của một số dung dịch bù điện giải Mg²⁺.

• Ứng dụng:

  • Hạ Magie máu cấp

  • Hỗ trợ sản giật (kết hợp MgSO₄ là chủ lực)

2.3. Nguyên liệu sản xuất dược phẩm

MgCl₂ dùng để:

• Tạo muối Mg hữu cơ (magnesium lactate, citrate…)

• Làm chất ổn định cho một số dạng thuốc tiêm

• Làm chất đệm ion trong sản xuất sinh phẩm, enzyme, DNA/RNA polymerase.

2.4. Ứng dụng sinh học – vi sinh

• Mg²⁺ là ion cần thiết cho hoạt tính nhiều enzyme: ATPase, kinase, polymerase…

• Trong PCR: MgCl₂ là thành phần quyết định độ hoạt hóa Taq polymerase.

3. Ứng dụng trong công nghiệp

3.1. Sản xuất Mg kim loại (quá trình điện phân)

• MgCl₂ khan → nguyên liệu chính cho điện phân nóng chảy tạo Mg kim loại.

3.2. Chất chống băng, chống trơn trượt

• Dùng rải đường mùa lạnh, ưu điểm: ít ăn mòn hơn NaCl.

3.3. Công nghiệp luyện kim

• Tạo môi trường muối nóng chảy MgCl₂ – KCl để ủ kim loại.

• Tách tạp, hoàn nguyên oxit MgO.

3.4. Công nghiệp giấy – dệt – nhuộm

• Làm chất xúc tiến cho quá trình nhuộm sợi cellulose.

• Tăng độ bám màu.

3.5. Công nghiệp vật liệu xây dựng

• Thành phần của xi măng Sorel (MgO + MgCl₂):

  • Cường độ cao

  • Khả năng chống ăn mòn tốt

  • Dùng làm sàn công nghiệp, gạch chịu lực.

3.6. Xử lý nước – keo tụ

• MgCl₂ dùng để tạo Mg(OH)₂ keo tụ → hấp phụ kim loại nặng và chất hữu cơ.

4. Ứng dụng trong ngành phân tích – hóa nghiệm

4.1. Thuốc thử phân tích ion

• Chuẩn Mg²⁺ trong chuẩn độ EDTA.

• Tạo thành phần đệm Mg²⁺ trong phân tích ion Ca²⁺ – Mg²⁺.

4.2. PCR – sinh học phân tử

• MgCl₂ quyết định:

  • Tốc độ kéo dài DNA

  • Độ đặc hiệu mồi

  • Hiệu suất khuếch đại

Nồng độ tối ưu: 1,5 – 3,0 mM tùy polymerase.

4.3. Kiểm nghiệm dược phẩm

• Dùng làm chất chuẩn nội/chuẩn ngoại.

• Một số phương pháp phân tích yêu cầu Mg²⁺ để ổn định phức kim loại.

4.4. Phân tích môi trường

• Dùng để pha dung dịch tiêu chuẩn Mg²⁺ cho ICP-OES, AAS.

5. An toàn hóa chất

• Độ độc thấp.

• Không gây bỏng nhưng hút ẩm mạnh → gây kích ứng khi tiếp xúc kéo dài.

• Dạng bụi có thể kích ứng mắt – mũi.

• Khi đun nóng muối ngậm nước giải phóng HCl → cần thông gió tốt.

Bảo quản: kín, khô, tránh hơi nước.